ID:
00212
Durata (ore):
72
CFU:
9
SSD:
Chimica generale e inorganica
Sede:
PESCARA
Url:
SCIENZE GEOLOGICHE/CORSO GENERICO Anno: 1
Anno:
2026
Course Catalogue:
Dati Generali
Periodo di attività
Secondo Semestre (22/02/2027 - 31/05/2027)
Syllabus
Obiettivi Formativi
1. Acquisizione del Linguaggio Scientifico e della Notazione Chimica
Padronanza della terminologia: saper utilizzare in modo rigoroso e formale il linguaggio specifico delle scienze chimiche.
Lettura e scrittura delle formule: comprendere il significato delle formule chimiche, saper applicare le regole di nomenclatura (IUPAC e tradizionale) e saper tradurre un fenomeno macroscopico in un'equazione chimica bilanciata.
2. Comprensione del Modello Microscopico della Materia
Correlazione struttura-proprietà: saper prevedere le caratteristiche chimico-fisiche e la reattività di una sostanza a partire dalla sua configurazione elettronica, dalla geometria molecolare e dalla tipologia di legami chimici presenti.
Ruolo delle interazioni deboli: comprendere l'importanza delle forze intermolecolari (in particolare il legame a idrogeno) nello stabilire lo stato di aggregazione e nel determinare le proprietà macroscopiche delle soluzioni.
3. Sviluppo di Capacità Logico-Formative e Stechiometriche
Applicazione del metodo scientifico: saper applicare le leggi fondamentali della chimica nei casi reali o a contesti naturalistici e applicativi.
Risoluzione quantitativa di problemi: sviluppare la capacità di eseguire bilanci di materia (calcoli stechiometrici e identificazione del reagente limitante).
Predizione quantitativa degli equilibri: calcolare il pH di una soluzione acquosa, comprendere il funzionamento dei sistemi tampone e prevedere la solubilità dei sali; concetti indispensabili per affrontare i successivi insegnamenti di biochimica, fisiologia, ecologia o geochimica.
4. Propedeuticità Culturale e Consapevolezza Ambientale
Base per i corsi successivi: l'obiettivo cardine è fungere da prerequisito logico e culturale per materie geologiche (es. Chimica Organica, Biochimica, Mineralogia).
Consapevolezza del ruolo dei bio-sistemi e dei geo-sistemi: far comprendere allo studente l'impatto e il ruolo svolto dalla chimica nella comprensione dell'ambiente circostante e della vita quotidiana.
Prerequisiti
I concetti base della matematica tipo esponenziali e logaritmi
Metodi didattici
Lezioni frontali
Verifica Apprendimento
Sono previste tre prove in itinere dopo rispettivamente il 35%, il 65% ed a fine corso, dove lo studente potrà sondare il proprio apprendimento.
Successivamente ci sarà la prova di esame strutturata in una prova scritta comprendente 18 domande a risposta multipla e 6 esercizi numerici ed a risposta aperta ed una prova orale dove saranno discusse soprattutto le questioni poco chiare riscontrate dal docente sulla prova scritta
Testi
Petrucci, Herring, Madura, Bissonette
Petrucci CHIMICA GENERALE Principi ed applicazioni moderne
12° Edizione.
Edizione italiana a cura di Andrea Pizzi
PICCIN Editore
Contenuti
1. Struttura della Materia e Atomo
Introdotto come modulo per comprendere i mattoni fondamentali della materia:
La costituzione dell'atomo: particelle subatomiche (elettroni, protoni, neutroni), numero atomico (Z), numero di massa (A) ed isotopi.
Modello atomico moderno: cenni di meccanica quantistica, numeri quantici e configurazione elettronica degli atomi.
Tavola Periodica: organizzazione degli elementi e andamento delle proprietà periodiche (raggio atomico, energia di ionizzazione, elettronegatività).
2. Legame Chimico e Forze Intermolecolari
Fondamentale per spiegare come gli atomi si uniscono e formano le sostanze:
Legami forti (intramolecolari): legame covalente (puro, polare, dativo), strutture di Lewis, geometria molecolare (teoria VSEPR) e accenni all'ibridazione degli orbitali. Legame ionico e legame metallico.
Legami deboli (intermolecolari): forze di Van der Waals, interazioni dipolo-dipolo e l'importanza biologica/strutturale del legame a idrogeno.
3. Nomenclatura e Stechiometria
Gli strumenti operativi minimi per "parlare" e calcolare con la chimica:
Nomenclatura inorganica: regole IUPAC e tradizionali per identificare ossidi, anidridi, idrossidi, acidi e sali.
I calcoli stechiometrici: concetto di mole, massa molare, numero di Avogadro e determinazione delle formule minime e molecolari.
Reazioni chimiche: bilanciamento di reazioni chimiche e reazioni di ossidoriduzione (redox). Calcolo del reagente limitante e della resa di reazione.
4. Stati di Aggregazione e Soluzioni
Focalizzato sui comportamenti macroscopici della materia:
Stato gassoso: leggi dei gas ideali ed equazione di stato (PV=nRT).
Stato liquido e soluzioni: modi per esprimere la concentrazione (molarità, frazione molare, % in peso) e proprietà colligative (innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione osmotica).
5. Termodinamica, Cinetica ed Equilibrio Chimico
I criteri chimico-fisici che governano le reazioni:
Elementi di termochimica: entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs (Δ G) per definire la spontaneità di una reazione.
Equilibrio chimico: la costante di equilibrio e il principio di Le Châtelier.
Cinetica chimica: cenni sulla velocità di reazione e sul ruolo dei catalizzatori.
6. Equilibri in Soluzione Acquosa
Teorie acido-base: definizioni secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis.
Calcolo del pH: scale di acidità, calcolo del pH per acidi/basi forti e deboli, idrolisi salina.
Soluzioni tampone: funzionamento e importanza nei sistemi biologici .
Prodotto di solubilità ed equilibri di precipitazione dei sali poco solubili.
Elettrochimica: cenni sulle pile (celle galvaniche) e sul potenziale standard di riduzione
Introdotto come modulo per comprendere i mattoni fondamentali della materia:
La costituzione dell'atomo: particelle subatomiche (elettroni, protoni, neutroni), numero atomico (Z), numero di massa (A) ed isotopi.
Modello atomico moderno: cenni di meccanica quantistica, numeri quantici e configurazione elettronica degli atomi.
Tavola Periodica: organizzazione degli elementi e andamento delle proprietà periodiche (raggio atomico, energia di ionizzazione, elettronegatività).
2. Legame Chimico e Forze Intermolecolari
Fondamentale per spiegare come gli atomi si uniscono e formano le sostanze:
Legami forti (intramolecolari): legame covalente (puro, polare, dativo), strutture di Lewis, geometria molecolare (teoria VSEPR) e accenni all'ibridazione degli orbitali. Legame ionico e legame metallico.
Legami deboli (intermolecolari): forze di Van der Waals, interazioni dipolo-dipolo e l'importanza biologica/strutturale del legame a idrogeno.
3. Nomenclatura e Stechiometria
Gli strumenti operativi minimi per "parlare" e calcolare con la chimica:
Nomenclatura inorganica: regole IUPAC e tradizionali per identificare ossidi, anidridi, idrossidi, acidi e sali.
I calcoli stechiometrici: concetto di mole, massa molare, numero di Avogadro e determinazione delle formule minime e molecolari.
Reazioni chimiche: bilanciamento di reazioni chimiche e reazioni di ossidoriduzione (redox). Calcolo del reagente limitante e della resa di reazione.
4. Stati di Aggregazione e Soluzioni
Focalizzato sui comportamenti macroscopici della materia:
Stato gassoso: leggi dei gas ideali ed equazione di stato (PV=nRT).
Stato liquido e soluzioni: modi per esprimere la concentrazione (molarità, frazione molare, % in peso) e proprietà colligative (innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione osmotica).
5. Termodinamica, Cinetica ed Equilibrio Chimico
I criteri chimico-fisici che governano le reazioni:
Elementi di termochimica: entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs (Δ G) per definire la spontaneità di una reazione.
Equilibrio chimico: la costante di equilibrio e il principio di Le Châtelier.
Cinetica chimica: cenni sulla velocità di reazione e sul ruolo dei catalizzatori.
6. Equilibri in Soluzione Acquosa
Teorie acido-base: definizioni secondo Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis.
Calcolo del pH: scale di acidità, calcolo del pH per acidi/basi forti e deboli, idrolisi salina.
Soluzioni tampone: funzionamento e importanza nei sistemi biologici .
Prodotto di solubilità ed equilibri di precipitazione dei sali poco solubili.
Elettrochimica: cenni sulle pile (celle galvaniche) e sul potenziale standard di riduzione
Lingua Insegnamento
Italiano
Corsi
Corsi
SCIENZE GEOLOGICHE
Laurea
3 anni
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Persone
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